Sitemap

• Start
• Grundlagen
• • Aggregatzustände und Übergänge
  • Avogadro-Konstante
  • Bindungstypen
  • • Ionenbindung
    • Metallbindung
    • Elektronenpaarbindung
  • Bohrsche Atommodell
  • Chemische Reaktionen
  • Elektronegativität
  • Energie bei chemischen Reaktionen
  • Kern-Hülle-Modell nach Rutherford
  • Lewis-Formeln aufstellen
  • Periodensystem
  • Qualitative Analysemethoden
  • • Ionennachweise
    • Prinzip der Blindprobe
    • Flammenfärbung
    • Spektralanalyse
    • Nachweis molekular gebauter Stoffe
  • Räumlicher Bau von Molekülen
  • Stoffmenge, molare Masse und molares Volumen
  • Zwischenmolekulare Wechselwirkungen
  • • Van-der-Waals-Kräfte
    • Dipol-Dipol-Kräfte
    • Wasserstoffbrückenbindungen
• Anorganische Chemie
• • Oxidation und Reduktion
  • Redoxreaktion
  • Säuren und Basen
  • • Indikatoren
    • Säure-Base-Titration
• Organische Chemie
• • Kohlenwasserstoffe
  • • ­Isomerie
    • Bindungsverhältnisse
    • Physikalisch-/Chemisches-Verhalten
    • Radikalische Substitution
    • Elektrophile Addition
  • Alkohole
  • • Chemische Reaktionen
  • Aldehyde
  • • Chemische Reaktionen von Aldehyden
    • Eigenschaften von Aldehyden
    • Homologe Reihe der Alkanale
  • Carbonsäuren
  • Kohlenhydrate